X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關信息如下表:

X
X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為30
Y
海水中元素含量最高的金屬元素
Z
常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W
價電子的排布式為3s23p3
 
（1）Z元素在元素周期表中的位置為                      ，Z的電負性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是  _        ，其有___種運動狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應的化學方程式為                       。
（3）Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學方程式為                     。
（4）設計實驗驗證Z和Ｗ的非金屬性的強弱：                               。

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）
（2）[Ar]3d64s2（1分）；26（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑（2分）
（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現(xiàn)淡黃色的沉淀，說明氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）（3分）

解析試題分析：根據(jù)題意X、Y、Z、W分別是鐵、鈉、硫、氯。
（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的電負性小于氯。
（2）鐵的電子排布式為：[Ar]3d64s2；原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，共有26種；
反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。
（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現(xiàn)淡黃色的沉淀，說明氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）
考點：利用元素推斷考察周期表（律）、元素及其化合物的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為                    ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為          ；
②反應B+A→C的離子方程式為                                                   ；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實，則D的化學式為             ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                                       (用離子方程式表示)；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列敘述正確的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②除去CO2中少量的SO2，將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO2
⑦CO2不能與CaCl2溶液反應，SO2也不能與CaCl2溶液反應
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是                               （用化學方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為            升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為        mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設濾液體積為120 ml）          mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為      （填元素符號）。
（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時應加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
（3）若A、B、C均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      。
（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應，A與E均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為___________（填化學式）。
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。
a．       b．      c．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO42－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為   

A．118 B．175 C． 47 D．293

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