Question

【題目】某校研究性學習小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）來探究氨氣的性質(zhì)。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中盛Wg固體氧化銅。實驗時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色，D中無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。

回答下列問題：

（1）B中堿石灰的作用是____________。

（2）氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式為 。該反應(yīng)中氨的作用是______（填氧化劑或還原劑）。

（3）有同學認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。

（4）若實驗前后D裝置的質(zhì)量差為ag，則制得的銅的純度為____________（用含a和 W的式子表示）

Answer 1

【答案】（1）除去NH3中的水蒸氣（或其它合理答案）

（2）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu 還原劑

（3）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，反之則沒有（合理即可）

（4）64a/（18W-16a）×100%

【解析】

試題分析：（1）堿石灰為堿性干燥劑，干燥氨氣；

（2）CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，此反應(yīng)中氨氣是還原劑；

（3）Cu20是一種堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+生成Cu+Cu2+，據(jù)此反應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否含有氧化亞銅，步驟為：取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，否則不含有；

（4）若實驗前后D裝置的質(zhì)量差為ag，可知反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為ag，則

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu

54 64×3

ag mg

m==g；

剩余固體的質(zhì)量為wg-ag×，則制得的銅的純度為×100%=64a/（18W-16a）×100%。