【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2Mn2等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2Mn2的化合價升高,說明ClO2具有__________性。

2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3SO2=2ClO2__________。

3)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________

4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0108mg·L1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知2S2OI2=S4O2I)

.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH13。

操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:

請回答:

操作中反應(yīng)的離子方程式是______________________

確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

在操作過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是____________________。

若水樣的體積為10 L,在操作時消耗了10×103 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L1

【答案】1)氧化;2K2SO4

32Cl2(g)2H2O(g)C(s)===4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol1

①2ClO22I===2ClO2I2藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色

③ClO24I4H===Cl2I22H2O④0675

【解析】

試題分析:(1)在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,則ClO2的化合價降低,為氧化劑,具有氧化性,故答案為:氧化性;

2)質(zhì)量守恒可得:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4,故答案為:K2SO4;

3)使Cl2H2Og)通過灼熱的炭層,生成HClCO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量,2mol氯氣完全反應(yīng)放熱290 kJ,熱化學(xué)方程式為2Cl2g + 2H2Og + Cs═4HClg + CO2g△H = -290 kJmol-1,故答案為:2Cl2g + 2H2Og + Cs═4HClg + CO2g△H = -290 kJmol-1

4用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為:2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2,故答案為:2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2;

加入一定量 Na2S2O3 溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,使I2還原為I-,故藍(lán)色會消失,故答案為:藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色

由圖示表明,pH13時,ClO2-I-氧化成I,生成的I2,離子方程式為:ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O

④S2O32- I- ClO2

1 1 1

1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol

mClO2=nClO2×MClO2=1.0×10-5mol×67.5×103mgmol-1=0.675mg,由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mgL-1,故答案為:0.675。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

已知以下信息:

X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。

化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題:

(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(5)的同分異構(gòu)體中:能發(fā)生水解反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置夾持及尾氣處理裝置未畫出來探究氨氣的性質(zhì)。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中盛Wg固體氧化銅。實(shí)驗(yàn)時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色,D中無水CuSO4變藍(lán),同時生成一種無污染的氣體。

回答下列問題:

1B中堿石灰的作用是____________。

2氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)中氨的作用是______填氧化劑或還原劑。

3有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

4若實(shí)驗(yàn)前后D裝置的質(zhì)量差為ag,則制得的銅的純度為____________用含a和 W的式子表示

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【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)S為________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(填“A”或“B”)方移動。

(4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A.當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

B.當(dāng)V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.當(dāng)V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2C12是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為:2S2C12+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

AS2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物

CS2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D.反應(yīng)中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為 。

(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途

(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入 溶液。

(4)反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)物質(zhì)FH的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng),請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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【題目】某溶液中含有下列六種離子:①HCO3②SO32③Na+④CO32⑤NH4+⑥NO3,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )

A. 只有⑥ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤

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【題目】1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l)H2O(g) ΔH+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

2分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時,還需測量的數(shù)據(jù)有

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為ΔH = ____________。

假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等不相等),所求中和熱 (填相等不相等)。

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