【題目】中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。

②在生成物中，A的晶體類型為 ；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______ 。

【答案】①O＞N＞C＞K ②離子晶體 sp雜化 ③1:1

【解析】

試題分析：①根據(jù)原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶體類型為離子晶體。非金屬性越強電負性越大。則除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K。

②根據(jù)原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶體類型為離子晶體。含極性共價鍵的分子是CO2，CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子軌道雜化類型為sp。

③已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，氮氣中含有三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，單鍵都是σ鍵，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1：1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對事實的解釋不正確的是

選項

事實

解釋

A

用鋁罐槽車儲運濃硫酸

常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

濃硫酸具有脫水性

C

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是

A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．

【實驗步驟】

（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．

【實驗步驟】

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

①裝置中導(dǎo)管a的作用是______．

②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _________________ _____。

（2）試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_________。

（3）反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____ ___（填字母）。

（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。

（1） 寫出物質(zhì)A的名稱：___ _____。

（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。

（3） 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4＋，請寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

（5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是（ ）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Fe、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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