【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據(jù)上述電極反應(yīng),判斷下列敘述中正確的是

A在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B在使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

CZn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

DZn是負(fù)極,Ag2O是正極

【答案】D

【解析】根據(jù)原電池原理:負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),可以判斷該原電池中Zn為負(fù)極,Ag2O為正極;根據(jù)電極反應(yīng)可以得知負(fù)極區(qū)溶液的pH減小,故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】區(qū)別乙醛、甲苯、和溴苯,最簡(jiǎn)單的方法是(

A.加硝酸銀溶液后振蕩

B.加蒸餾水后振蕩,靜置

C.與新制Cu(OH)2懸濁液共熱

D.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2催化氫化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

據(jù)此,a=_________;升高溫度,該反應(yīng)的v()_____(填增大減小)。

2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):ab-催化劑I; cd-催化劑II。甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖1分析:

催化劑I實(shí)驗(yàn),400 ℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(1)

催化劑II實(shí)驗(yàn),檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0。若保持溫度不變,提高甲烷化選擇性可以采取的措施:______________(寫2條)。

3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中,正確的是______

A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時(shí)斷裂1molC-H,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B.照上述反應(yīng)使用催化劑,其的活化能比的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí),當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡

D.催化劑下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢

4催化劑I實(shí)驗(yàn), 400℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO24mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示,則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________;平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說(shuō)法不正確的是

A.A為電源正極

B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol 被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同,根據(jù)下表中pH的情況判斷,下列說(shuō)法中不正確的是(

鹽酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

A.酸溶液一定顯酸性

B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液

C.鹽溶液一定顯中性

D.鹽溶液不一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬Na的敘述中,說(shuō)法正確的是

A. Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰 B. Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O

C. Na是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高 D. Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng),產(chǎn)物一樣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的說(shuō)法不正確的是

A.吸熱反應(yīng) B.ΔS>0

C.只能在電解條件下進(jìn)行 D.在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若短周期元素可以形成A2B3型化合物,則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( 。

A.1B.3C.5D.6

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