【題目】若短周期元素可以形成A2B3型化合物,則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( 。
A.1B.3C.5D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據(jù)上述電極反應(yīng),判斷下列敘述中正確的是
A.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B.在使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015江蘇][雙選]在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X是一種日常生活中常見(jiàn)的金屬,它既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+和H2,又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性,但不與氨水反應(yīng);而Zn(OH)2與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在元素周期表中的位置是______。
(2)X的氧化物也具有兩性,寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式:_______。
(3)分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過(guò)量的____________。
(4)與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見(jiàn)氫化物也可表示為ZH3,Z還可形成多種氫化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.
①寫出Z2H4的電子式:________。
工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4,則它的一種離子化合物的化學(xué)式為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列原子序數(shù)所代表的元素中,全屬于主族元素的一組是( 。
A.11 22 26B.13 15 38C.16 29 31D.18 21 31
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時(shí)生成乙烯。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了右圖裝置制取乙烯。
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是________________;
(2)加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片,其目的是__________________;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,反應(yīng)類型是________(填序號(hào))。
a.加成反應(yīng) b.消去反應(yīng)
(4)將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_______。(填序號(hào))
a.溶液紫色褪去 b.沒(méi)有明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(diǎn)(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+,可以加入 溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(4)通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物
C. 提純時(shí),所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40
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