【題目】區(qū)別乙醛、甲苯、和溴苯,最簡(jiǎn)單的方法是( )
A.加硝酸銀溶液后振蕩
B.加蒸餾水后振蕩,靜置
C.與新制Cu(OH)2懸濁液共熱
D.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有6.02×1023個(gè)水分子
B.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A. 氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B. 氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C. 氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D. 分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是__________。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )。
A.金屬的冶煉原理,就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B.冶煉金屬時(shí),必須加入一種物質(zhì)作還原劑
C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定是被還原
D.金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的越早,其活動(dòng)性越弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中,能與NaOH反應(yīng)的化合物有( )
A.4種B.5種C.6種D.7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據(jù)上述電極反應(yīng),判斷下列敘述中正確的是
A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B.在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2015江蘇][雙選]在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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