【題目】維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于

A.有機物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽

【答案】A

【解析】

根據(jù)維生素C的化學式，維生素C是由C、H、O三種元素組成，因此維生素C屬于有機物，故A正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為溶液中的SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量

C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質(zhì)量的CO與N2，質(zhì)子數(shù)之比為1︰1

B. 標況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2－)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說法錯誤的是

A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關(guān)系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應

B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應

C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量

D.化學反應伴隨有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）

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