【題目】下列敘述在確的是

A. 等質(zhì)量的CO與N2，質(zhì)子數(shù)之比為1︰1

B. 標(biāo)況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

【答案】A

【解析】

A．CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，等質(zhì)量的CO與N2分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)也相同，故A正確；

B．標(biāo)況下H2O不是氣體，則相同體積的H2O和NH3中，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NH3，含有電子數(shù)也多于NH3，故B錯(cuò)誤；

C．2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)中未指明溶液體積是否相同，無(wú)法判斷NH4+數(shù)目是否相同，故D錯(cuò)誤；

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+

C. 澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點(diǎn)①存在的電離平衡是___________。

(2)點(diǎn)②兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)點(diǎn)③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此時(shí)c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(3)用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽(yáng)極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的_______________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。

②T1℃時(shí)，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則0~5min內(nèi)，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體

C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無(wú)漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過(guò)程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說(shuō)去錯(cuò)誤的是

A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產(chǎn)生電流

B. 該電池放電時(shí)NO3－從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 石墨I(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于

A.有機(jī)物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 電解池的陰極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2

C. 電解池中陽(yáng)離子移動(dòng)流向陰極池

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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