對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.拉瓦錫B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓
C

試題分析:發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的是俄國化學(xué)家鍵門捷列夫,元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是      乙物質(zhì)的電子式是__________
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________ (用元素符號填寫)
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              
(4)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是TiC(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C.堿性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式:       ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱:                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )                  
A.最高正化合價:③>②>①B.第一電離能:③>②>①
C.電負(fù)性:③>②>①D.原子半徑:③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.同一主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對分子質(zhì)量越大,對應(yīng)的熔、沸點一定越高
B.升高溫度可加快反應(yīng)速率,其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加,單位體積活化分子的數(shù)目增多,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,使得有效碰撞次數(shù)增多
C.若R2離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列遞變情況中,正確的是(    )
A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B.Si、P、S元素的最高正價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )
A.原子半徑: 丁 >丙>乙
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
D.乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W為前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X與Y形成的常見化合物多于兩種。Z與Y、W分處不同周期,且Z的離子是構(gòu)成葉綠素中重要大環(huán)有機物的中心離子。W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)請畫出X基態(tài)原子價電子的電子排布圖:                   。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是:                (寫元素符號)。
(3)X最高價氧化物對應(yīng)水化物中X的雜化方式是:            。
(4)X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為:        ,X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化    物比較沸點高的是:         (寫分子式),鍵角較大的是          (寫分子式)。
(5)W晶體的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為:          。假設(shè)該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm, Na為阿伏伽德羅常數(shù),請列式表示該晶體的密度為               g/cm3。

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