下列敘述中正確的是
A.同一主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B.升高溫度可加快反應(yīng)速率,其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加,單位體積活化分子的數(shù)目增多,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,使得有效碰撞次數(shù)增多
C.若R2離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB
D

試題分析:A、同一主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)不一定越高,如HF分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)大于HCl,錯(cuò)誤;B、升高溫度可加快反應(yīng)速率,其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加,單位體積活化分子的數(shù)目增多,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,使得有效碰撞次數(shù)增多,錯(cuò)誤;C、若R2離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R<M ,錯(cuò)誤;D、根據(jù)鹽類水解規(guī)律知,若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個(gè)不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.W、X是金屬元素
B.原子半徑:R<Y<Z
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R
D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價(jià)為+7價(jià)。請(qǐng)回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)           。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于           晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )
A.2,4,6B.19,20,21C.1,3,5D.8,16,18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.拉瓦錫B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是(  )
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl  ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是                           
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是                           (用離子方程式表示)。
(3)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池,則通入乙的電極是     (填“正”或“負(fù)”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是
A.鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定
C.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D.硫酸鍶難溶于水

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