Question

（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。
（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：                      。

Answer 1

(1)O；ⅦA族；（2）S；S^2-；（3）水分子間有氫鍵；離子、極性；
（4）S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-

試題分析：假設(shè)B的原子序數(shù)是a,則A是a-1,C是a+8,D是a+9．根據(jù)題意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以這幾種元素分別是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符號是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這四種元素中原子半徑最大的是S。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越�。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的微粒，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S^2-；（3）O和S是同族元素，它們的氫化物的結(jié)構(gòu)相似，而沸點H₂O的比H₂S高是因為水分子間有氫鍵,增加了分子之間的相互吸引，使物質(zhì)汽化消耗的能量高；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物NH₄Cl的電子式是。其中存在離子鍵、極性共價鍵；（4）活動性強的元素的單質(zhì)能夠把活動性弱的元素從化合物中置換出來，證明C和D的非金屬性相對強弱的一個離子方程式是：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-。