【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有:_________;_________;_________。

(2)溶液中共有____________種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________,濃度為0.002mol/L 的是_________。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是:____________。

(5)_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

【答案】

(1)H2OH++OH- NH3H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3H2O+H+;

(2)8

(3)Cl-;Na+

(4)NH3、NH4+、NH3·H2O。

(5)H+ NH4+

【解析】

試題分析:(1)NH4Cl + NaOH = NH3H2O+NaCl

反應(yīng)前 0.01mol 0.002mol

反應(yīng) 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反應(yīng)后 0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3H2O、NaCl;

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解,所以存在水解平衡體系;NH3H2O和H2O都是弱電解質(zhì),部分電離,所以存在電離平衡體系。故答案為:H2OH++OH-;NH3H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3H2O+H+;

(2)溶液中的電解質(zhì)電離:NaCl=Na++Cl-;NH3H2ONH4++OH-;H2OH++OH-;所以溶液中存在的微粒有:Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、NH3、OH-、H2O、H+,所以共有8種微粒。

(3)Na+和Cl-不水解,所以其濃度不變,故答案為Cl-;Na+

(4)無論NH4+水解程度和NH3H2O的電離的程度如何,但遵守物料守恒,即NH3、NH4+NH3H2O的物質(zhì)的量之和為0.01mol.故答案為:NH3、NH4+ NH3H2O。

(5)溶液中陰陽離子所帶電荷相同,溶液中存在的離子為Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol,所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-), 所以H+、NH4+兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

CB點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量

B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL1的K2SO4溶液中,含2NA個K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2+ H2O+______(

(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 (  )

A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿

C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)(或離子)方程式不正確的是(

ANaHS溶液存在電離平衡:HSH2OS2H3O+

B用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO32+CaSO4===CaCO3+SO42

CCa(OH)2在水溶液中電離:Ca(OH)2===Ca22OH

D.將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3+3H2O===Al(OH)33H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案