【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 ( )
A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽極質(zhì)量減少了mg,則 ( )
A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,x>m
C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg,y<m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有:_________;_________;_________。
(2)溶液中共有____________種不同的微粒。
(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________,濃度為0.002mol/L 的是_________。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是:____________。
(5)_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是
A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是____________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的____________
A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為____________,F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時(shí)溶液的pH為____________,通過計(jì)算確定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_______(填t1、t2或t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,
發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時(shí)D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。
Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;
a.向餾出液中加入精鹽至飽和;
b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;
c.靜置,分液;
d.加入無水CaCl2固體;
e.蒸餾
回答下列問題:
(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A. 液態(tài)氯化氫 B. NaCl晶體 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)ΔH>0 B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D.平衡常數(shù)K:b>c>a
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