【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準狀況下,32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL1的K2SO4溶液中,含2NA個K+

【答案】A
【解析】解:A.1mol氦氣含有1mol氦原子,含有的原子數(shù)為NA , 故A正確; B.四氯化碳在標(biāo)準狀況下是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故B錯誤;
C.32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,體積約為11.2L,故C錯誤;
D.不知道溶液的體積,無法計算離子數(shù),故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )

A. 點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子,該元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時,在25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )

Aa12.5,且混合溶液pH7

B.對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有 c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

CK點時,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

DP點時,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有:_________;_________;_________。

(2)溶液中共有____________種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________,濃度為0.002mol/L 的是_________。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是:____________。

(5)_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是

A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強 C. 降低溫度 D. 升高溫度

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【題目】(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是____________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的____________

A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____________,F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時溶液的pH為____________,通過計算確定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置:使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。

(2)合成的化學(xué)方程式為___________________。 合成溫度控制在70以下,其原因是__________。投料時控制n(Br2):n(NH3)= 10.8,其目的__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。

(4)濾液呈強堿性,其中含量BrO-、BrO3-,請補充從濾液中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實驗中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空燥箱]

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