【題目】下列說法正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶液中,c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C.碳酸鈉溶液中,c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中,c(CO32-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A. NaHSO4在水溶液中電離方程式為:NaHSO4=H++Na++SO42-,故硫酸氫鈉溶液中,c(Na+)=c(SO42-),故A選項錯誤。
B. 醋酸鈉溶液中,CH3COO-會水解,故c(Na+)>c(CH3COO-),故B選項正確。
C. 碳酸鈉溶液中,CO32-+H2OHCO3-+OH-,碳酸氫根跟氫氧根是1:1,但由于存在水的電離,所以氫氧根肯定大于碳酸氫根,故c(OH-)>c(HCO3-),故C選項錯誤。
D. 碳酸氫鈉溶液中,HCO3-每電離1mol,便產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO32-和H+,在這個基礎(chǔ)上再考慮水的電離,故有c(H+)>c(CO32-),故D選項錯誤。
故答案選B。
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【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P:198kJ·mol-1,P-O:360 kJ·mol-1,O=O:498kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(3)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。
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【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問題:
(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。
(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進行反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
起始物質(zhì)的量(n)/mol | CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=____(用含t的表達式表示)。
③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
①T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是____。
②若T2℃時,容器內(nèi)起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:___。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室對酸堿中和反應(yīng)進行探究
(1)中和熱的測定:用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定,若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸,測得中和熱數(shù)值____。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)中和滴定:取一定量的稀鹽酸,逐滴滴加NaOH溶液,邊滴加邊振蕩。
①指示劑法:用___________(填儀器名稱)取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙作指示劑,滴定達到終點的現(xiàn)象為__________。
②傳感器法:用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示,當反應(yīng)達到終點時,溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸,用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示,圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________,圖3中反應(yīng)終點時溶液pH約為8,請用離子方程式表示其原因________。
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略),下列說法不正確的是( )
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl<△H2+△H3,則2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)為放熱反應(yīng)
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【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常溫下,向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______molL-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a__7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_______________________________________;
③X點時,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A—)由大到小的順序是___________________;
④K點時,溶液中c(H+)+c(M+)—c(OH—)=____molL-1。
⑵20℃時,在c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①Q(mào)點:c(H2C2O4)______c(HC2O4—)(填“>”、“<”或“=”)
②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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