【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示,下列分析正確的是(

A.、的簡單離子半徑大。

B.元素的金屬性:

C.元素的非金屬性:

D.四種元素能形成離子化合物

【答案】D

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素,結(jié)合元素周期律分析解答。

AdOeNa,兩種離子具有相同電子層排布,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑大。de,故A錯誤;

BeNa、fAl,同周期元素,從左向右,金屬性減弱,則元素的金屬性:ef,故B錯誤;

CdO、gS,同主族元素,從上到下,非金屬性減弱,則元素的非金屬性:dg,故C錯誤;

Dx、y、z d 四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨,均為離子化合物,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,認(rèn)識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是(

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

C.硒是金屬元素

D.硒酸()的酸性比硫酸強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示,則溶液中cCl)與cSO42—)之比為( )

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】索爾維制堿法工藝流程如圖所示,請回答下列問題:

1)向飽和氯化鈉溶液中先通入___,效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為____。

2)索爾維制堿法除了得到純堿外,還會產(chǎn)生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進,不再使用碳酸鈣制備CO2,而是在制備NH3的過程中制得CO2,則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了___,此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵是常見的金屬,其化合物也有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

1)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,寫出它的電離方程式___,將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___,用平衡移動原理來解釋這一現(xiàn)象:___。

2)明礬可以用于凈水,用離子反應(yīng)方程式來解釋原理:___,將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,當(dāng)SO42-完全沉淀,則鋁元素在溶液中存在的形式為___(用化學(xué)式表示)。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作高效水處理劑,既可以殺菌消毒,又可以除去水中的懸浮顆粒物,請用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.Na2O2H2O反應(yīng):2O2H2O===O2↑+4OH

B.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉:2Fe33Cu===2Fe3Cu2

C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2HSOBa22OH===BaSO4↓+2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸:[Ag(NH3)2]2H===Ag2NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在1L的密閉容器中充入1molCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A.T℃時,平衡常數(shù)K=3,CO2H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

B.T℃時,上述條件下達(dá)到平衡時放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開始到3min,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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