【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng):2O+2H2O===O2↑+4OH-
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸:[Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH
【答案】C
【解析】
A.過(guò)氧化鈉在離子方程式中不能拆分,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.Fe3+與Cu反應(yīng)生成的是Fe2+和Cu2+,選項(xiàng)中的離子方程式不符合實(shí)際,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,說(shuō)明參與反應(yīng)的二者的物質(zhì)的量具備如下關(guān)系:,由于Ba2+的物質(zhì)的量只有的一半,因此離子方程式中的和H+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為1:2,C項(xiàng)正確;
D.鹽酸中的Cl-會(huì)與生成的Ag+結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl沉淀,因此正確的離子方程式為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示,下列分析正確的是( )
A.、的簡(jiǎn)單離子半徑大。
B.元素的金屬性:
C.元素的非金屬性:
D.、、和四種元素能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.華為首款5G手機(jī)搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子長(zhǎng)鏈上無(wú)支鏈
C.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)有機(jī)非金屬材料
D.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.W的原子半徑大于Z,金屬性強(qiáng)于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.可以通過(guò)電解熔融的己來(lái)制備戊
D.X和Y形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素, Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫(xiě)一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫(huà)出),平均每?jī)蓚(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。
(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫(huà)出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱(chēng)為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、b或c);配位數(shù)是__________________;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。
(2)裝置B的作用是①__,②___。
(3)若用A裝置制取NO氣體,B中應(yīng)該盛放__。
(4)為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。
(5)裝置H吸收尾氣,有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣,可將尾氣與__同時(shí)通入NaOH溶液中。
(6)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:__。(僅提供的試劑:1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中,用0.20molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)表中所給信息,應(yīng)選用___做指示劑。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為解決污染、變廢為寶,我國(guó)科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生
B.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物
C.產(chǎn)物X名稱(chēng)為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”
D.產(chǎn)物X、Y都有4種一氯代物(不考慮立體異構(gòu)體)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是________。
圖1
圖2
(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是________________________________;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________,其判斷理由是____________。
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