Question

【題目】鋁、鐵是常見的金屬，其化合物也有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動(dòng)原理來解釋這一現(xiàn)象：___。

（2）明礬可以用于凈水，用離子反應(yīng)方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學(xué)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請(qǐng)用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。

Answer 1

【答案】H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- 產(chǎn)生白色沉淀 加入稀鹽酸后，H+會(huì)逐漸結(jié)合AlO2-，酸式解離平衡式會(huì)逐漸向著生成氫氧化鋁的方向移動(dòng) KAl(SO)2=K++Al3++2SO42；Al3++3HOAl(OH)3（膠體）+3H KAlO2 高鐵酸鹽（鈉、鉀）中鐵元素為正六價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，溶于水中能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物

【解析】

(1) 氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，即存在酸式電離和堿式電離，故其電離方程式H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- ，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為白色沉淀，加入稀鹽酸后，H+會(huì)逐漸結(jié)合AlO2-，酸式解離平衡式會(huì)逐漸向著生成氫氧化鋁的方向移動(dòng)；

（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；

（3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)；