【題目】(14)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。

1D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

2B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序: > > (寫離子符號)

3A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 100 mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____________。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入稀硫酸,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

【答案】(14)

12分)

2S2-> Cl->Al3+ 2分)

3NO2 NO 2分 多寫少些均不得分 )

04 mol2分) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O2分)

42:32分) Al3++3[Al(OH)4 ] -="4" Al(OH)32分)

【解析】試題分析:A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,根據(jù)A在元素周期表中的位置,可知AN元素,則CS元素,A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則DCl元素,因?yàn)?/span>B為地殼中含最最多的金屬元素,則BAl元素。

1DCl元素,則D離子為Cl,結(jié)構(gòu)示意圖為:

2B、C、D形成的簡單離子分別為Al3+、S2、Cl,根據(jù)電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>S2-> Cl->Al3+

3A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3,因?yàn)?/span>Cu過量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO3的物質(zhì)的量逐漸減少,濃硝酸變?yōu)橄∠跛,所以生成的氣體為NO2NO;HNO3物質(zhì)的量為006L×100 molL1=06mol,生成的的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448L,則物質(zhì)的量為02mol,因?yàn)?/span>Cu過量,HNO3完全反應(yīng),起酸性作用的硝酸物質(zhì)的量為:06mol-02mol=04mol,根據(jù)Cu(NO3)2的組成可知反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量為02mol,根據(jù)Cu化合價(jià)的變化可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為04 mol;加入稀硫酸后,NO3、H+可以繼續(xù)與Cu反應(yīng),離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O。

4Al與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2,AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2因?yàn)?/span>H2SO4NaOH物質(zhì)的量相等,所以生成氣體的體積比為:2:3;將反應(yīng)后所得的溶液混合,Al3+[Al(OH)4]發(fā)生水解反應(yīng),會生成白色沉淀Al(OH)3,所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: Al3++3[Al(OH)4 ] -="4" Al(OH)3

練習(xí)冊系列答案
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【題目】1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X的分子式是( )

A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4

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【題目】下表是元素周期表的前三周期:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0[

A

B

C

D

E

F

三[

G

H

I

J

回答下列問題:

(1)J元素的元素的名稱:___________。

(2)G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________,

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

(3)表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____________,

屬于兩性氫氧化物的是_______________(用化合物的化學(xué)式表示)。

(4)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如下圖裝置連接,其中C極為_________極(填正或負(fù)),并寫出該電極反應(yīng)式為:____________________。

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【題目】下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是

A. 氯化鋁溶液 B. 氫氟酸

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鈉溶液

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【題目】下列物質(zhì)中,主要成分不是SiO2的是

A. 硅酸 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英

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【題目】2007年9月,美國科學(xué)家宣稱:普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒,這一發(fā)現(xiàn),有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(  )

A.分子間作用力 B.氫鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.極性共價(jià)鍵

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2:2C1+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH==Mg(OH)2

C. 將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3:FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

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【題目】某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz , 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求:

(1)該有機(jī)物的最簡式______________;

(2)若A的相對分子質(zhì)量為60,且A和Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng), 則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(3)若A的相對分子質(zhì)量為60,且A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用.試回答下列問題:

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.

已知在1100°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.

①溫度升高,平衡移動后達(dá)到新平衡,此時平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”“不變”);

②1100°C時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,則在這種情況下,該反應(yīng)這一時刻向__________進(jìn)行(填“左”或“右”).

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某溫度下,向體積為1L恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.

①反應(yīng)開始至平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______

該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(分?jǐn)?shù)表示).

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。

a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2

d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)

③以8g甲醇為燃料,足量O2為氧化劑,250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________________。

④有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由__________________________。

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