【題目】下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題:
(1)J元素的元素的名稱:___________。
(2)G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________,
A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
(3)表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____________,
屬于兩性氫氧化物的是_______________(用化合物的化學(xué)式表示)。
(4)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如下圖裝置連接,其中C極為_________極(填正或負(fù)),并寫出該電極反應(yīng)式為:____________________。
【答案】 氬 離子鍵、共價(jià)鍵 HClO4 Al(OH)3 正 2H++2e- = H2 ↑
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F為F,G為Na,H為Al,I為Cl,J為Ar。
(1)J元素的名稱為氬,故答案為:氬;
(2)G元素與I 元素形成的化合物為氯化鈉,屬于離子化合物,電子式為,A、G、E形成的化合物為氫氧化鈉,屬于離子化合物,并且氫氧根中含有共價(jià)鍵,含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(3)十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,故答案為:HClO4;Al(OH)3;
(4)鋁能夠與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此鋁為負(fù)極,碳為正極,正極上氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2 ↑,故答案為:正;2H++2e- = H2 ↑。
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【題目】下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是( )
A. 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子,也能取代甲基上的氫原子
D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】 室溫下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.室溫下,a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為
B.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C.從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化
D.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<丁<戊
B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚
D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體,依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后,剩余的氣體是
A.N2 B.N2和H2 C.N2和C02 D.H2和CO
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【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān),下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是:
A. Cu與HNO3 B. Cu與FeCl3 C.Zn與HCl D.FeCl3與NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序: > > (寫離子符號)
(3)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____________。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入稀硫酸,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會(huì)生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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