【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)裝置B中的試劑是____________,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)裝置中球形冷凝管的作用為____________,寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液,加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng),某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________
a.分別測(cè)定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測(cè)量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)飽和食鹽水;C2H5Cl;水浴;
(3)冷凝回流;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O;
(4)不可行;
(5)66.4%;
(6)abc
【解析】
試題分析:A裝置利用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,D中反應(yīng)制備CCl4CHO,E裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B裝置用飽和食鹽水除去HCl,減少副反應(yīng)發(fā)生,撤去B裝置,氯氣中混有HCl,增大副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O的發(fā)生,導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多,控制反應(yīng)溫度在70℃左右,應(yīng)采取水浴加熱,受熱均勻,偏于控制溫度,故答案為:飽和食鹽水;C2H5Cl;水;
(3)有機(jī)物易揮發(fā)性,冷凝回流揮發(fā)的有機(jī)物;EE裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O,故答案為:冷凝回流;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O;
(4)CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO,應(yīng)采取蒸餾方法進(jìn)行分離,故答案為:不可行,CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO;
(5)根據(jù)消耗的Na2S2O3計(jì)算,剩余I2的物質(zhì)的量0.02000molL-1×0.02L=2×10-4mol,與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3mol,由CCl3CHO~HCOO-~I2可知,CCl3CHO的物質(zhì)的量為1.8×10-3mol,則產(chǎn)品的純度為×100%=66.4%,故答案為:66.4%;
(6)酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液pH越小;電離程度越大,酸性越強(qiáng),溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng);酸性越弱,其鈉鹽的水解程度越大,溶液pH越大。a.分別測(cè)定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小,說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大,則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng),故a正確;b.用儀器測(cè)量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱,三氯乙酸溶液中離子濃度更大,說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大,則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng),故b正確;c.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大,說(shuō)明乙酸鈉的水解程度更大,則乙酸的酸性比三氯乙酸的弱,故c正確,故選:abc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿(mǎn)足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z= 。
[2]若X=0.75,Y= ,Z=0.5。
[3]X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫(xiě)兩個(gè)方程式表示) 。
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y= ,則Z=2。
[2]若X=2,則Y=10,Z= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線(xiàn)的是 ________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。
(2)現(xiàn)有化合物:
①請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng): 。
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號(hào))。
(3)同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為_(kāi)___________,寫(xiě)出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2X+Y2Z,反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T 1時(shí),v正>v逆
B.正反應(yīng)的△H<0
C.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率 v( a)=v( b)
D.T<T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲: 乙: C: H: 。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式: ________。
(3)要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過(guò)量鐵粉
(4)若將D溶液滴入F溶液中,將其長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn),A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300~1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
① 實(shí)驗(yàn)1中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示, b點(diǎn)v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時(shí)刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33-36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。
(1)①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填(“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ;用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是 (填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥
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