【題目】已知:2X+Y2Z,反應中ω(Z的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(

A.T 1時,v正>v逆

B.正反應的△H<0

C.a(chǎn)、b兩點的反應速率 v( a)=v( b)

D.T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動

【答案】B

【解析】

試題分析:當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,產(chǎn)物Z的生成率最大,物質(zhì)的量分數(shù)最大,所以T1時刻,化學反應達到了平衡狀態(tài)。A、T1時,化學反應達到了平衡狀態(tài),v正=v逆,A錯誤;B、當溫度高于T1時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小,所以化學平衡逆向移動,即逆反應方向是吸熱的,所以正反應是一個放熱反應,即H<0,B正確;C、溫度越高,化學反應速率越大,b點溫度高于a點,所以b的速率高于a點的速率,即va<vb,C錯誤;D、0-T1階段是化學平衡的建立過程,反應開始向右不斷進行,生成的Z的量越來越大,所以ω增大,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素。回答下列問題:

1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

2)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1 235

2 389

7 019

Y()

616

1 181

1 980

5 963

La()

538

1 067

1 850

4 819

Ce()

527

1 047

1 949

3 547

3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。

4Sm()的單質(zhì)與12-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________1 mol CH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

6Ce()單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce()的配位數(shù)為________,列式表示Ce()單質(zhì)的密度:_______g·cm-3(不必計算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I 1某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應;

(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

2下列反應:①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,

③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號填空): 能設計成原電池的反應是_____________________

II 1)有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨 BC2H6C5H12 CC2H4 C2H6

DCH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 E35Cl37Cl

屬于同分異構體的是________;屬于同素異形體的是________

屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。

2 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________

A兩種不同元素的原子 B一定是兩種不同的離子

C同一元素的原子和離子 D兩種不同元素的原子和離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答:

1)乙烯的結構式是

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為: 。

3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 (填序號)

氫氣 酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物AA的結構簡式是 ,

其反應類型是 反應(填取代加成)。

5)下列化學反應原理相同的是 (填序號)

乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是

② 互為同分異構體的是 。

③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質(zhì)的是

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂

① 遇I2變藍的是

② 遇濃HNO3呈黃色的是 。

能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗查閱資料,有關信息如下:

制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

1儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

2裝置B中的試劑是____________若撤去裝置B,可能導致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

3裝置中球形冷凝管的作用為____________寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式____________。

4反應結束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________

5測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點進行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計算結果保留三位有效數(shù)字)

滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

6為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強,某學習小組的同學設計了以下三種方案,你認為能夠達到實驗目的是____________

a.分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小

b.用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性,測得乙酸溶液的導電性弱

c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖

()

請回答下列問題

1反應的反應類型是_________

2B的名稱是_________,D分子中含有官能團的名稱是_________

3寫出物質(zhì)C的結構簡式_________。

4寫出A生成B的化學方程式_________

寫出反應的化學方程式_________。

5滿足以下條件D的同分異構體有_________

有相同的官能團含有六元環(huán)六元環(huán)上有2個取代基。

6參照F的合成路線,設計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—有機化學基礎】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:

回答下列問題:

(1)生成A的反應類型是

(2)F中含氧官能團的名稱是 ;試劑a的結構簡式為

(3)寫出由A生成B的化學方程式: 。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式:。

(5)當試劑d過量時,可以選用的試劑d是 (填字母序號)。

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。(不用寫條件)

(7)肉桂酸有多種同分異構體,符合下列條件的有 種。

a.苯環(huán)上有三個取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應,且1mol該有機物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構體中,寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式 (任寫一種即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將甲烷設計成燃料電池,其利用率更高,如圖所示A B為多孔性碳棒。持續(xù)通入甲烷在標準狀況下,消耗甲烷體積VL,則下列說法錯誤的是()

A通入CH4的一端為原電池的負極,溶液中OH-向負極區(qū)移動

B0<V ≤22.4L時,電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C22.4LV≤44.8L時,負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

DV=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為cCO32-cHCO3-cOH-

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同步練習冊答案