Question

【題目】某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入的物質(zhì)的量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，則Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，則Z=2。

[2]若X=2，則Y=10，Z= 。

Answer 1

【答案】（1）2mol；3.25；x+z/2=1，y+3/2z=4；（2）5；4；

【解析】

試題分析：（1）恒定T、V：

[1]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣按N2(g)+3H2(g)2NH3(g)完全轉(zhuǎn)化可以得到2mol氨氣，故Z=2mol，故答案為：2mol；

[2]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol，由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則有：Y+1.5×0.5=4，解得Y=3.25；故答案為：3.25；

[3] N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 1 4 0

起始量 X Y Z

轉(zhuǎn)化量 X+0.5Z Y+1.5Z 0

X、Y、Z滿足關(guān)系為：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4，故答案為：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4；

（2）恒定T、P時(shí)：

[1]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(N2)：n(H2)=1：4，按N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，完全轉(zhuǎn)化2mol氨氣，生成的n(N2)=1mol、n(H2)=3mol，則n(N2)：n(H2)=(1+1)：(Y+3)=1：4，解得Y=5，故答案為：5；

[2]由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則有：

1 4 0

2 10 Z

2+0.5Z 10+1.5Z 0

按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(N2)：n(H2)=1：4，

(2+0.5Z)：(10+1.5Z)=1：4，解得Z=4，故答案為：4。