Question

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

1. A.
   NaCl，Na₂S0₄
2. B.
   NaCl，NaBr，Na₂S0₄
3. C.
   NaBr，Na₂S0₄
4. D.
   NaCl，NaI，Na₂S0₄

Answer 1

CD
分析：在Br^-、I^-、SO₃^2-中，還原性由弱到強為Br^-＜I^-＜SO₃^2-，
Cl₂首先氧化的是亞硫酸根，然后置換出碘，最后置換出溴，氯氣被還原生成氯離子，所以一定有氯化鈉；
由于溴離子能被氧化成溴氣揮發(fā)掉，可硫酸根離子不能揮發(fā)，所以一定有硫酸鈉；
若氯氣不足溴離子未被氧化，則有溴化鈉，若氯氣過量，則無溴化鈉；有碘化鈉一定有溴化鈉．
解答：A、在Br^-、I^-、SO₃^2-中，還原性由弱到強為Br^-＜I^-＜SO₃^2-，Cl₂首先氧化的是亞硫酸根，然后置換出碘，最后置換出溴，氯氣被還原生成氯離子，所以一定有氯化鈉；硫酸根離子不能揮發(fā)，所以一定有硫酸鈉；氯氣過量，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+Na₂SO₃+H2O=Na₂SO₄+2HCl，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，而碘易升華，溴很容易揮發(fā)，灼燒之后不存在，剩余固體為NaCl、Na₂SO₄；故A正確；
B、氯氣不足，亞硫酸根離子和碘離子完全被氧化，溴離子未被氧化，生成的碘灼燒后升華，剩余固體為NaCl，NaBr，Na₂S0₄；故B正確；
C、氯氣被還原生成氯離子，所以一定有氯化鈉；故C錯誤；
D、還原性由弱到強為Br^-＜I-，氯氣先置換出碘，再置換出溴，有碘化鈉一定有溴化鈉，故D錯誤．
故選CD．
點評：同種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)，還原劑的還原性越強，越優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)．