向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( 。
A、NaCl   Na2SO4B、NaCl   NaBr   Na2SO4C、NaCl   Na2SO4   I2D、NaCl   NaI   Na2SO4
分析:混合溶液中會有Br-、I-、SO32-、Na+,由于Br-、I-、SO32-都具有還原性,當通入的氯氣,Cl2先把SO32-氧化,再把I-氧化,最后把Br-氧化,再結(jié)合單質(zhì)碘和單質(zhì)溴的物理性質(zhì)可得解.
解答:解:通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應:
①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl,
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2;
當Cl2過量時,蒸干灼燒,HCl、Br2會揮發(fā),I2會升華,將得到Na2SO4和NaCl的混合物,
故選:A.
點評:本題主要考查氯氣的性質(zhì),在分析解答時,既要注意氯氣的化學性質(zhì),又要結(jié)合氧化還原反應規(guī)律綜合思考,在濃度相差不大的溶液中,一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,還原性最強的物質(zhì)先被氧化,把握氧化的先后順序及氯氣過量為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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已知Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I).向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入-定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是( 。

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向NaBr、NaI、Na2S03混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到剩余固體物質(zhì)的組成是( 。
A、NaCl NaBr NaS04B、NaCl Na2S04C、NaCl Na2S03D、NaCl  NaI  Na2S04

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向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入-定量氯氣后,將溶液蒸于并充分灼燒,得到固體剩余物的組成可能是(  )
A、NaClB、NaCl、NaHCO3C、NaCl、I2D、NaCl、NaI、Na2CO3

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