已知Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I).向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入-定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是( 。
分析:混合溶液中會有Br-、I-、SO32-、Na+,由于Br-、I-、SO32-都具有還原性,當(dāng)通入的氯氣不足量時,Cl2先把SO32-氧化,再把I-氧化,最后把Br-氧化,再聯(lián)系單質(zhì)碘和單質(zhì)溴的物理性質(zhì)可得解.
解答:解:通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應(yīng):①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,②2NaI+Cl2=2NaCl+I2,③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
當(dāng)Cl2過量時,蒸干灼燒,HCl、Br2會揮發(fā),I2會升華,將得到Na2SO4和NaCl的混合物,
如Cl2不足時,將可能得到NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI,
碘易升華,蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)中不可能含碘單質(zhì),
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng),還原性越強(qiáng)的離子越先被氧化,明確離子被氧化先后順序是解本題關(guān)鍵,注意鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4,現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末,為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì),正確的方法是

A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

D.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,則說明已變質(zhì)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠市第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(4分)已知Na2SO3易被空氣氧化變質(zhì),欲用氧化還原滴定法來測定實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3的純度。取實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3樣品63g,溶于水配成250mL溶液。從其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L1酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r,用去40mL酸性KMnO4溶液(已知:5SO32+2MnO4+6H+    5SO42+2Mn2++3H2O)。則實(shí)驗(yàn)室里的Na2SO3的純度為多少?

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江杭州蕭山九中高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4,現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末,為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì),正確的方法是

A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

D.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,則說明已變質(zhì)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4,現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末,為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì),正確的方法是

A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)。

D.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,則說明已變質(zhì)

 

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