10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．相同溫度下，0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

分析 A．醋酸的濃度不同，電離程度不同；
B．過氧化鈉由Na+和O22-構(gòu)成；
C．滴定管是精確量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管內(nèi)還有液體，50mL滴定管比25mL滴定管中的液體一定多；
D．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系．

解答 解：A．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，則相同溫度下，0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比小于2：1，故A錯誤；
B．過氧化鈉由Na+和O22-構(gòu)成，陽離子和陰離子的個數(shù)比值為2：1，故B正確；
C.25mL滴定管和50mL滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故C錯誤；
D．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質(zhì)，離子晶體的結(jié)構(gòu)、離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗可以將其分開的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）常溫下．等pH的NaAl02和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH一）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到藍(lán)色沉淀，還有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
（5）①粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解精煉過程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
②可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（或易使橡膠管老化），所以不能用堿式滴定管盛高錳酸鉀溶液．滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO42-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定時．錐形瓶中的溶液接觸空氣，則測得鐵元素的含量會偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學(xué)反應(yīng)終點判斷不正確的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明已達(dá)滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是（　�。�
A．CH3OHB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含有4個原子核，10個電子的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小
W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X與元素Y相比．非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號），下列表述中證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同：
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價軟化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)：
c．X．Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氮化物較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是（　�。�
①m+2  ②m+8  ③m+10  ④m+16．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）

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