【題目】現(xiàn)有，請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

【答案】

【解析】

(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，其水溶液也呈堿性，故填。故答案為：；

(2)屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。故答案為：

(3)是強堿的陽離子，和是強酸的陰離子，它們既能在強酸性溶液中存在，又能在強堿性溶液中存在。故答案為：

(4)既能與強酸反應，又能與強堿反應。故答案為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（ ）

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，向溶液滴加入的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是

A.b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：

B.d點溶液垂直的關(guān)系：

C.圖2中的e點對應圖1中的c點

D.在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應的說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量

C.該反應不需要加熱就能進行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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