【題目】下列過程需要通電才能進行的是
①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕
A.①②B.②④C.②③D.全部
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【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下幾滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是( )
A. 氯氣應用向上排空氣法收集
B. 玻璃導管只起到加入鈉和水的作用
C. 反應中,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧
D. 燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應
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【題目】在泡沫橡膠的制造中,發(fā)生以下反應:H2O2→2H2O+O2↑,其中,H2O2是( )
A. 氧化劑 B. 既是氧化劑又是還原劑
C. 還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑
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【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2、②空氣、③N2、④CO2中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小的順序為( )
A. ④>③>①>② B. ①=②=③=④ C. ④>①>②>③ D. ③>①>②>④
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【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時,反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)如圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ mol1,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:___________________________________。
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【題目】(1)下列各組反應若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關系正確的是(_____)
①NO2和H2O ②氧化爐中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和濃HNO3
A.④>②>①>③ B.②>④>③>① C.②>③>①>④ D.②>①>③>④
(2)往Al與NaOH溶液反應后的溶液中滴入NaHCO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,寫出離子方程式_____。
(3)氰化鈉(NaCN)是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中,可用ClO2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。
(4)同樣濃度下,醋酸和氨水的電離程度相同,但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸,卻不能溶于氨水,問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。
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【題目】合成氨工業(yè)的核心反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)ΔH=______;在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是______(填“增大”“減小”或“不變”);△H (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后,放出的熱量_______(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由__________________________________。
(3)已知在25℃、101 kPa時,14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。
請寫出CO燃燒熱的熱化學方程式:______________________________________。
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