【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:
I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示
(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為______
(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍,則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。
Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過(guò)程,設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
(3)該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
(4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。
【答案】0.125mol·L1·min1 bd 大于 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O C D中出現(xiàn)紅棕色氣體 4.48
【解析】
Ⅰ.(1)4分鐘達(dá)平衡時(shí)由圖可知c(NH3)=1.0mol/L,則4分鐘內(nèi)N2的濃度變量為0.5mol/L,所以υ(N2)=0.125mol·L1·min1;
(2)由于反應(yīng)不能完全進(jìn)行,所以NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為2.0mol/L,無(wú)論是升溫還是降溫反應(yīng)平衡均將移動(dòng),所以不能為1.0mol/L。選擇bd兩個(gè)選項(xiàng)。
(3)假設(shè)改變?nèi)萜鞯捏w積,平衡不移動(dòng),則要使NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍,容器體積將縮小為原來(lái)的1/2,但是該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng),容器的體積縮小后平衡將正向移動(dòng),所以縮小后體積將大于原體積的1/2。
Ⅱ.(1)由于干燥氨氣只能選擇堿石灰,所以A裝置必須為制取氨氣的裝置,根據(jù)裝置特征可判斷為固固加熱制氣體的反應(yīng),所以發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O。
(2)因?yàn)?/span>NH3制取HNO3的過(guò)程需要氧氣參加反應(yīng),所以除制取NH3外,還需要制備氧氣,所以選C。
(3)在C裝置中,NH3催化氧化變成NO,在D中與O2反應(yīng)生成NO2,呈紅棕色能說(shuō)明有NO2生成。
(4)若E中所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則說(shuō)明生成的HNO3全部作氧化劑,由于反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O,E中硫酸為0.3mol,所以消耗的HNO3為0.2mol,由于各步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化,所以根據(jù)氮元素守恒,所需NH3的最小值為0.2mol,標(biāo)況下的體積為4.48L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質(zhì),用該軟錳礦制備的流程圖如圖:
已知:I.固體和溶液均為黑綠色;
II.溶液中存在以下平衡:
回答下列問(wèn)題:
(1)“熔融煅燒”時(shí),參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)“浸取“過(guò)程中,為加快浸取速率?梢圆扇〉拇胧┯____(寫出兩點(diǎn))。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學(xué)式)。
(3)“歧化”時(shí),加入冰醋酸的目的是____!捌缁睍r(shí),下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的有____(填字母)。
a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸
(4)“結(jié)晶”時(shí),當(dāng)___時(shí),停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。
(5)已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g,恰好與13.4g完全反應(yīng),則的純度為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述KOH溶液的濃度c=0.01mol·L-1
B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(K+)=c(HCOO-)
C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)>c(H+)=c(HCOOH)
D. 若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列反應(yīng):
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3 2KCl+3O2↑
⑥CaCO3 CaO+CO2↑
⑦2CO+O2 2CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________。
(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(3)寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.的還原性強(qiáng)于CuS的還原性
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5
D.若生成2.24LSO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol
D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號(hào)填寫)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答:
(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________
(3)寫出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________
(4)寫出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________
(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________
a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基
(6)寫出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________
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