【題目】下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(  )

A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化

B. 碘和干冰受熱升華

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化鈉和鐵的熔化

【答案】B

【解析】A.氯化銨屬于離子晶體,需要克服離子鍵,苯屬于分子晶體,需要克服分子間作用力,所以克服作用力不同,故A不選;B.碘和干冰受熱升華,均破壞分子間作用力,故B選;C.二氧化硅屬于原子晶體,需要克服化學鍵,生石灰屬于離子晶體,需要克服離子鍵,所以克服作用力不同,故C不選;D.氯化鈉屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,鐵屬于金屬晶體,熔化克服金屬鍵,所以克服作用力不相同,故D不選;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是(  )

A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

量筒 表面皿 燒杯 試管

容量瓶 蒸發(fā)皿 坩堝 燒瓶

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是幾種常見的化學電源,其中屬于一次電池的是( )

A. 干電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃料電池 D. 鋰離子電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=FeCO5除去CO的化學反應方程式為:[CuNH32]OOCCH3+CO+NH3=[CuNH33CO]OOCCH3。

請回答下列問題:

1基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為

2FeCO5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則FeCO5的晶體類型是 ,CO互為等電子體的分子的分子式為 。

3配合物[CuNH32]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ,配體中提供孤對電子的原子是 。

4[CuNH32]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有 形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dσ

5單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pmb pm,則=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:t下的某一氣態(tài)平衡體系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關該平衡的說法中正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強,Wg物質的量分數(shù)變大

C.升溫,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應放熱

D.增大X濃度,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。

(2)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質,可以取少量樣品,溶解,加入 溶液,充分振蕩,看是否有白色沉淀,通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經(jīng)變質

(3)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是:取少量樣品放入試管中,再加入適量的水,用 ,通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2

(4)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。

寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是____________________________。

(2)B裝置的作用是____________________________。

(3)C裝置的作用是___________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應完全,此時B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為__________________。

(5)該裝置還不是很完善,可能使測定結果偏小,應如何改進________________。為什么?_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在原子的第n層電子層中,當它為最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同,當它為次外層時,最多容納的電子數(shù)比(n1)層多容納10個電子,則此電子層為( )

A. KB. LC. MD. N

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