【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源,其中屬于一次電池的是( )

A. 干電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃料電池 D. 鋰離子電池

【答案】A

【解析】試題分析:干電池是一次性電池,鉛蓄電池、鋰離子電池是可充電電池屬于二次電池,氫氧燃料電池屬于燃料電池,因此A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法不正確的是(
A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C.反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定一種氣態(tài)烴 A 的化學(xué)式,取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒,定性實驗表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案,均認(rèn)為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡式,他們測得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖 中的箭頭表示氣流的方向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):

甲:燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸,濃硫酸增重2.52克,再通過堿石灰,堿石灰增重1.32克,最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76

乙:燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰,堿石灰增重5.60克,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅減輕0.64克,最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水,石灰水增重4克。

1)甲、乙兩方案中,你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡式?

2)請根據(jù)你選擇的方案,通過計算求出 A 的最簡式。(要求寫出計算過程)

3)若要確定A的分子式,是否需要測定其它數(shù)據(jù)?并說明原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦30% SiO240.8% Al2O3和少量Fe2O3制取鋁硅合金材料有法、干法等方法,其中干法制備的工藝流程如下:

1法處理鋁土礦,用強酸浸取時,所得溶液中陽離子有 。

2焙燒除鐵反應(yīng):4NH42SO4 + Fe2O3 2NH4FeSO42 + 3H2O + 6NH3Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為 ,用電子式表示氣體I的形成過程 。

3操作包括:加水溶解、 。

4用焦炭還原SiO2Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

5鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是 。

6不計損失,投入1t鋁土礦,當(dāng)加入54kg純鋁后,鋁硅合金中mn = 。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(  )

A. B. 熔融的硝酸鉀

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫

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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(  )

①I2升華、诼然c溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(  )

A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化

B. 碘和干冰受熱升華

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化鈉和鐵的熔化

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【題目】下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是(  )

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=-49.58 kJmol-1

反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H2

反應(yīng):CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) H 3=-90.77 kJmol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)H2= ,反應(yīng)自發(fā)進行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。

(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、、,不同溫度下體系達(dá)到平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)變化如圖1所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

據(jù)圖1,當(dāng)溫度高于260時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加,而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降,請說明理由 。

(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發(fā)生反應(yīng)),實驗測得在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實驗測得:在500K時,反應(yīng)經(jīng)10min時達(dá)到平衡,假如其他條件不變,當(dāng)反應(yīng)時間進行到3min時,迅速將反應(yīng)溫度升至600K進行實驗,請在圖3中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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