【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是 ,與CO互為等電子體的分子的分子式為 。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ,配體中提供孤對(duì)電子的原子是 。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有 形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm,則= 。
【答案】(1);(2)分子晶體,N2;
(3)sp2、sp3,N;(4)bd;(5)2:1,。
【解析】
試題分析:(1)鐵元素是過(guò)渡元素,位于第四周期Ⅷ族,鐵元素價(jià)電子除最外層電子外,還包括次外層d能級(jí),根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則,電子排布圖是:;(2)Fe(CO)3常溫下為液體,熔沸點(diǎn)低,屬于分子晶體,等電子體是原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,符合條件的等電子體為N2;(3)甲基中碳原子,有4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此雜化類型為sp3,羰基中碳原子,有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此雜化類型為sp2,Cu提供空軌道,N有孤電子對(duì),N提供孤對(duì)電子;(4)根據(jù)化學(xué)式,形成配位鍵和CO中的σ鍵,故選項(xiàng)bd正確;(5)面心立方中,鐵原子位于頂點(diǎn)和面上,根據(jù)均攤法,鐵原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,體心立方中,鐵原子位于頂點(diǎn)和體心,鐵原子的個(gè)數(shù)8×1/8+1=2,因此兩者鐵原子個(gè)數(shù)為4:2=2:1,鐵原子的半徑為r,面心立方的面對(duì)角線為4r,邊長(zhǎng)為2r,體心立方中體對(duì)角線為4r,則邊長(zhǎng)為4r/,兩者比值為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32- +2H+==H2O+CO2↑
B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng): H++OH-==H2O
C.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+= BaSO4↓
D.硫酸與氨水混合: H++NH3·H2O==NH4++H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、D、H為金屬單質(zhì),溶液C在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)肉眼觀察到黃色火焰,試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B是 ,D是 ,K是 。
(2)金屬單質(zhì)A、D、H都能進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn):金屬A與O2在加熱的情況下生成 (顏色)固體,主要用途是 ;金屬H在O2中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是火星四射,生成黑色固體 (填寫俗名);但金屬D的燃燒需要將其加熱到2500℃,主要的原因是 。
(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)中的氧化劑是 。
(4)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3溶液制取G的離子方程式是: 。
(5)寫出I與C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ,為避免此反應(yīng)生成K一般在密閉環(huán)境下實(shí)驗(yàn),同時(shí)在反應(yīng)試劑中加入少量 (選填“鐵粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”)。
(6)金屬A、D、H都能與水在一定條件下反應(yīng),等量的A、D、H與足量的H2O充分反應(yīng)后得到不同量的氣體,其物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
A. 銅 B. 熔融的硝酸鉀
C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列無(wú)色溶液中可以能大量共存的離子組是( )
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣
B.Cu2+、K+、NO3﹣
C.H+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是( )
A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化
B. 碘和干冰受熱升華
C. 二氧化硅和生石灰的熔化
D. 氯化鈉和鐵的熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下:
請(qǐng)通過(guò)分析回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚鐵膠體過(guò)程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。
(4)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________;
(5)某研究性小組為探究綠礬(相對(duì)分子質(zhì)量:278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):
① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)活塞通CO2,其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。
②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。
③該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后,E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色;另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________。
(3)請(qǐng)將反應(yīng)③配平:____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_(kāi)__________。
(5)已知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
A.混合物:空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物:、CO2、SO2、CO
C.鹽:醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì):CH3COOH,H2O,NH3
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