【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是

A. 實驗室金屬鈉不慎著火時，應(yīng)立即用水來滅火。

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。

C. 酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰。

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

【答案】B

【解析】A.金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，所以金屬鈉著火不能用水滅火，故A錯誤；B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；C. 酒精隨水漫延，增大著火面積，所以酒精著火不能用水撲滅，故C錯誤；D. 稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應(yīng)，實驗過程如下：

實驗一：制取二氧化氮

（1）在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應(yīng)制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進(jìn)行的實驗操作是______________；圖l裝置的缺點是_______________。

實驗二：二氧化氮溶于水

（2）將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后觀察到的現(xiàn)象是_________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，敘述正確的是( )

元素代號

L

M

R

T

原子半徑

主要化合價

、

A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L

C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是

A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成a molA，同時分解2amolC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中為分子晶體的是（ ）

A.石英B.冰C.氯化銫D.鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖15所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時，在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A.綠原酸的分子式為C16H8O9
B.1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子
C.1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
D.1mol綠原酸最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（ ）

A.KOHB.NaOHC.BaCl2D.鐵絲

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