Question

【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖15所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時，在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

Answer 1

【答案】 0.0010 0.36mol·L1 大于 正反應(yīng)方向吸熱，溫度改變后平衡向正反應(yīng)方向移動（正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率），所以溫度的改變是在100℃基礎(chǔ)上升溫（即T大于100℃） LiOH 2Cl－2e－=Cl2↑ 2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++ SO42-+5H2O CoO2

【解析】Ⅰ．（1）.100℃時，在0～60s時段，c(N2O4)由0.1mol·L1降到0.04mol·L1，所以v(N2O4)=（0.1000mol·L10.040mol·L1）÷60s =0.0010mol·L1·s1，在100℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(N2O4)及c(NO2)分別為0.040mol·L1、0.120mol·L1，所以平衡常數(shù)K==(0.120mol·L1)2÷0.040mol·L1 =0.36mol·L1，故答案為：0.0010；0.36mol·L1；

（2）.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，溫度升高，混合氣體的顏色加深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度改為T后，c(N2O4)降低，則平衡向正反應(yīng)方向移動，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以是溫度升高，即T大于100℃，故答案為：大于；正反應(yīng)方向吸熱，溫度改變后平衡向正反應(yīng)方向移動（正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率），所以溫度的改變是在100℃基礎(chǔ)上升溫（即T大于100℃）；

Ⅱ．（1）.根據(jù)裝置圖可知，裝置的B極區(qū)生成H2，同時產(chǎn)生OH－，則B極是陰極，因此陽離子（Li+）會經(jīng)陽離子交換膜從A極區(qū)流向B極區(qū)，所以B極區(qū)的電解液為LiOH溶液；A極是陽極，陽極區(qū)的電解液為LiCl溶液，所以陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，故答案為：LiOH；2Cl－2e－=Cl2↑；

（2）.從流程圖可知，鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中加入H2SO4、Na2SO3混合溶液后，生成了CoSO4等，所以Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的離子方程式為：2Co(OH)3+4H++ SO32－=2Co2++SO42－+5H2O；假設(shè)在空氣中煅燒CoC2O4生成的鈷的氧化物為CoxOy，則根據(jù)題意得：

2xCoC2O4 + yO2 2CoxOy + 4xCO2

2×(59x+16y)g 4x×22.4L

2.73g 1.344L

2×(59x+16y)×1.344L=4x×22.4L×2.73g，解得=2∶1，所以在空氣中煅燒CoC2O4生成的鈷的氧化物為CoO2，故答案為：2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++ SO42-+5H2O；CoO2。