Question

【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，敘述正確的是( )

元素代號	L	M	R	T
原子半徑
主要化合價			、

A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L

C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價的O，R為S；M元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al；L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應為Mg，結合各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律。

詳解：由以上分析可知L為Mg、M為Al、R為S、T為O元素。則

A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則R和T非金屬性強弱比較：T＞R，A正確；

B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Mg＞Al，B錯誤；

C．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，C錯誤；

D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D錯誤；答案選A。