Question

H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、5：3：2
• C、2：1：5
• D、3：2：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：依次發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積是3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5mL，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積2mL，氫離子消耗氫氧化鈉1mL，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）．

解答： 解：依次發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為5mL-3mL=2mL，反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，中和氫離子消耗氫氧化鈉是1mL，則n（H⁺）：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=1：（

1

2

×2mL）：（

1

3

×3mL）=1：1：1，所H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1，原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為1：

1

2

：

5

2

=2：1：5．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵．