16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向右移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

分析 A、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化即一定改變溫度；
C、增加X的量，平衡向右移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減��；
D、將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化即一定改變溫度，所以平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；
C、增加X的量，平衡向右移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡向右移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生平衡的移動(dòng)方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時(shí)，1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．某無色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列關(guān)于該流程說法不正確的是（　　）
A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1.5mol氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
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B．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
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（1）由圖Ⅰ可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（2）由圖Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他條件不變，升高溫度，則A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變）保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變）
（3）T℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)A的濃度為0.4mo1•L-1，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度與（Ⅰ）中相同，則起始時(shí)B的濃度為0.4 mo1•L-1，C的濃度為0.2mo1•L-1．達(dá)到平衡后，保持體積不變，通入稀有氣體，平衡不（正向、逆向或不）移動(dòng)．

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