2C+O2=2CO； 2CO+O2═2CO2 都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（其它條件相同）（　　）
分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量來(lái)解答．
解答：解：A、因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故B正確；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，則C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；
D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，解此類題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C+O2
  △  
.
 
2CO  ZnO+CO
  △  
.
 
Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
180
180
，
6：1
6：1
．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表
反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
30 c1 C2 C2
35 c1 C2 C2
（l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
不變
不變
填“增大’、“減小”或“不變”）；
（2）已知：該溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1=
0.01mol/L
0.01mol/L
（寫出計(jì)算過(guò)程） 
（3）通過(guò)改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過(guò)
3：1
3：1
．
（4）若起始濃度不變，通過(guò)改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.352
0.352
，此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于
12：5 或2.4
12：5 或2.4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJB、2 mol C（s）與足量02（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJC、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJD、碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

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