Question

反應(yīng)2C+O₂=2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ
• B、2 mol C（s）與足量0₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ
• C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ
• D、碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可知C（s）+

1

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O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反應(yīng)生成14g CO（g）時，12g碳未全部反應(yīng)；
B、一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)；
C、焓變單位為KJ/mol；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答：解：A、12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；
B、2mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kJ，故B正確；
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，該反應(yīng)生成的是CO，不是穩(wěn)定氧化物，所以放的熱量不等于燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．