(2011?臨川區(qū)模擬)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類,鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品,屬于高毒性金屬,試回答下列相關(guān)問題.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選.焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸餾出來.主要反應(yīng)為:
2ZnS+3O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2; 鼓風(fēng)爐中:2C+O2
  △  
.
 
2CO  ZnO+CO
  △  
.
 
Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3,可用硫酸提取銦,某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下.實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與銦的浸出率如圖1;硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí),其物質(zhì)的量濃度為
2mol?L-1
2mol?L-1

②從節(jié)約原料和浸出率考慮,適宜的酸度和液固比分別為:
180
180
,
6:1
6:1

(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為:

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度,如何處理或利用煙氣
將煙道氣凈化,用于生產(chǎn)硫酸等
將煙道氣凈化,用于生產(chǎn)硫酸等

②除去酸浸出液中的鐵,可用H2O2氧化,再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀,寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘,根據(jù)它們性質(zhì)的差異,可用氫氧化鈉溶液分離,已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性,試寫出分離的離子方程式
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]
分析:(1)①根據(jù)酸度的定義計(jì)算,酸度為196時(shí),說明1L溶液中硫酸的質(zhì)量為196g,即硫酸為2mol,故濃度為2mol/L;
②根據(jù)圖象可以看出,當(dāng)酸度為180或液固比為6:1時(shí),浸出率變化不大;
(2)①閃鋅礦主要含ZnS,在焙燒時(shí)生成二氧化硫氣體,可用于生產(chǎn)硫酸;
②H2O2具有氧化性,在酸性條件下將具有還原性的Fe2+離子氧化成Fe3+離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
③Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性,既可與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,可根據(jù)氫氧化鋁的反應(yīng)來書寫.
解答:解:(1)①酸度為196時(shí),說明1L溶液中硫酸的質(zhì)量為196g,硫酸的物質(zhì)的量為
196g
98g/mol
=2mol,濃度為2mol/L,故答案為:2mol?L-1;
②由圖象可以看出,當(dāng)酸度為180或液固比為6:1時(shí),浸出率變化不大,從節(jié)約原料和浸出率考慮,適宜的酸度和液固比分別為:180; 6:1,故答案為:180; 6:1;
(2)①閃鋅礦主要含ZnS,在焙燒時(shí)生成二氧化硫氣體,如隨意排放會污染環(huán)境,可用于生產(chǎn)硫酸,故答案為:將煙道氣凈化,用于生產(chǎn)硫酸等;
②H2O2具有氧化性,在酸性條件下將具有還原性的Fe2+離子氧化成Fe3+離子,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
③根據(jù)Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性,既可與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘,可加過量的堿溶液,反應(yīng)分別為:Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-].
故答案為:Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]
點(diǎn)評:本題以信息題目的形式考查金屬冶煉的一般原理,做題時(shí)注意題中給予的關(guān)鍵信息,如閃鋅礦的組成,酸度等問題,本題較為綜合,具有一定難度.
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(2011?松江區(qū)模擬)已知:RCN
H+/H2O
 RCOOH.毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑,它的合成路線如下:


試回答下列問題:
(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有
(填序號).
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH(OH)COOCH3
CH3CH(OH)COOCH3

(3)1mol C分子最多可與
2
2
mol NaOH 完全反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑥
+
一定條件
+HCl
+
一定條件
+HCl
;
A發(fā)生縮聚反應(yīng)
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+nH2O
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+nH2O

(5) 的含有三氟甲基(F3C一)和苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有
5
5
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?臨川區(qū)模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?臨川區(qū)模擬)相對原子質(zhì)量 Ca:40  F:19
如表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

(1)寫出表中元素⑨原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
,該元素的符號是
Cr
Cr

(2)在元素②與①形成的氣態(tài)化合物(水果催熟劑)中,元素②的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子中σ鍵與π鍵之比為
5:1
5:1

(3)①~⑨元素的p亞層有兩個單電子且第一電離能最大的元素名稱是
.②與④兩種元素形成的化合物中,屬于非極性分子的是
CO2
CO2
(填化學(xué)式).元素④與元素⑦形成的氫化物中,沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?!--BA-->
H2O>H2S
H2O>H2S
(填化學(xué)式).
(4)解釋工業(yè)上制、薜膯钨|(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因
氧化鋁是離子晶體,熔融狀態(tài)導(dǎo)電,而氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
氧化鋁是離子晶體,熔融狀態(tài)導(dǎo)電,而氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

(5)⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.該離子化合物晶胞的邊長為a cm,則晶體的密度是
4×78g?mol-1/NAa3cm3
4×78g?mol-1/NAa3cm3
g/cm3(只要求列出算式).

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