【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含、)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為M樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)對于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:①____________,②____________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用表示):________________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)需要溶液,請回答下列問題:

①配制時應(yīng)稱量______

②配制溶液時,固體中含有雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。

(6)若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積______;實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積______。

【答案】18.4 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 10.0 偏大 偏大 無影響

【解析】

據(jù)題意,M只含鐵、鋁、銅三種金屬,其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);鐵只能溶于強(qiáng)酸,不溶于強(qiáng)堿;銅既不溶于氫氧化鈉,也不溶于稀硫酸。

(1)根據(jù)計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng);

(3)對于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫,并上下移動C量氣管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓,這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確;

(4)根據(jù)V1可計算出樣品中鋁的質(zhì)量,鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣,所以根據(jù)V2﹣V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣計算鐵的量,再進(jìn)一步計算銅的質(zhì)量,從而計算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(5)①要配制0.50molL1NaOH溶液480mL,所用容量瓶應(yīng)為500mL,所以計算氫氧化鈉的質(zhì)量時要按500mL溶液計算;

②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉,使得溶液中氫氧化鈉偏多,據(jù)此答題;

(6)若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,加入液體時,排出錐形瓶中部分空氣,導(dǎo)致測定的氣體體積偏大如果實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因?yàn)槔碚撋?/span>B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積。

(1)根據(jù)可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為;

(2)實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)對于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫;并上下移動C量氣管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓,這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確;

(4)根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為,鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣,所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣,所以樣品中鐵的質(zhì)量為,所以樣品中銅的含量為=mg-,故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:;

(5)①要配制0.50molL1NaOH溶液480mL,所用容量瓶應(yīng)為500mL,所以配制時應(yīng)稱量0.50molL1×0.5L×40g/mol=10.0g NaOH;

②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),相同質(zhì)量時,氧化鈉與水反應(yīng)生成更多的氫氧化鈉,使得溶液中氫氧化鈉偏多,所以會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大;

(6)若拆去實(shí)驗(yàn)2導(dǎo)管a,加入液體時,排出錐形瓶中部分空氣,導(dǎo)致測定的氣體體積偏大;如果實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因?yàn)槔碚撋?/span>B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溶液中可能含有、、分別取樣:測得溶液顯弱酸性;滴加氯水和淀粉至過量,始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,必須的檢驗(yàn)方法或試劑是

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液(加熱)

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1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極(填負(fù))。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________

3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol

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【題目】某溶液中含,向其中逐滴滴加溶液至過量,下列關(guān)系圖象正確的是

A. B.

C. D.

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【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題:

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時間

先滴入第1滴

60s

褪色后,再滴入第2滴

15s

褪色后,再滴入第3滴

3s

褪色后,再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________

②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下

回答下列問題:

(1)“酸溶時,溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

(2)“除鐵H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

(3)“除銅時,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。

(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤105 mol/L;lg2=0.30)

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【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________

(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

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【題目】根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問題:

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為______________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱為______________。

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為_____________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱為_____________

(3)有機(jī)物2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,則它的正確命名是__________。

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