精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問題:

(1)有機物的系統名稱為______________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統名稱為______________

(2)有機物的系統名稱為_____________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統名稱為_____________

(3)有機物2-甲基-2-戊烯的結構簡式為_________。

(4)某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,則它的正確命名是__________

【答案】 3-甲基-1-丁烯 2-甲基丁烷 5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔 2,3-二甲基-5-乙基庚烷 2,4-二甲基-2-己烯

【解析】1)由于烯烴是從離碳碳雙鍵較近的一端開始給主鏈上的碳原子編號,故該有機物的系統名稱為3-甲基-1-丁烯,其完全氫化后產物為烷烴,給主鏈碳原子編號應從離支鏈最近的一端開始,該烷烴的名稱為2-甲基丁烷。(2)依據炔烴的系統命名規(guī)則可知,該炔烴的系統名稱應為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔,其完全氫化后得到的烷烴名稱為23-二甲基-5-乙基庚烷。(3)有機物2-甲基-2-戊烯的結構簡式為。(4)某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,其結構簡式為,則它的正確命名是24-二甲基-2-己烯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含、、)中各成分的質量分數。取兩份質量均為M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為(已折算到標準狀況下)。

(1)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸配制的,則該濃硫酸的物質的量濃度是______。

(2)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式:____________________________________

(3)對于實驗2,平視讀數前應依次進行的兩種操作是:①____________,②____________。

(4)M樣品中銅的質量分數的數學表達式為(用表示):________________________。

(5)該實驗需要溶液,請回答下列問題:

①配制時應稱量______;

②配制溶液時,固體中含有雜質會導致所配溶液濃度______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。

(6)若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積______;實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于丙烯()的結構與性質的敘述不正確的是( )

A. 分子中有三種化學環(huán)境不同的氫

B. 在光照下與Cl2反應生成的一氯取代產物主要是:

C. 在一定條件下與HCl反應的加成產物可能有兩種

D. 與分子式為C6H12的有機物互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是()。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應,最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,請寫出反應的離子方程式____________________________

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽,是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑.實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______(填字母序號)。

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可

B.FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為______。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式如下: FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl,配平上述反應方程式,并在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。________

(4)(3)反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現_____層(填“上”或“下”)液體的顏色為______色,再將混合液倒入______(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)請將實驗步驟補充完整

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是 _____________________

②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中;并稱量C、D裝置的質量。

③打開活塞K1K2,關閉K3,緩慢鼓入空氣數分鐘,其目的是____________________

④關閉活塞K1K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數分鐘,然后卸下裝置,再次稱量C、D裝置的質量。

(2)關于該實驗方案,請回答下列問題:

①若加熱反應后不鼓入空氣,對NaCl測定結果的影響是___________(“偏高”、“偏低無影響”)

E處干燥管中盛放的藥品是_______________,其作用是_____________________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量分數______________(“偏高”、“偏低無影響”)

③若樣品質量為wg,反應后C、D裝置增加的質量分別為m1gm2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為______(用含w、m1、m2的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,從A處通入純凈的Cl2,打開B閥時,C處的紅色布條上看不到明顯現象;當關閉B閥后,C處紅布逐漸褪色,則D瓶中裝的是(  )

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 飽和NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案