【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的還原性強于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24LSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol

【答案】C

【解析】

MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價由+7降低到+2，Cu元素的化合價不變，S元素的化合價由-2升高到+4，由此分析解答。

A、Cu元素化合價沒有變化，被氧化的元素只有S，故A錯誤；

B、還原劑為CuS，還原產(chǎn)物為Mn2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故還原性：CuS>Mn2＋，故B錯誤；

C、氧化劑為MnO4－，還原劑為CuS，Mn元素的化合價降低5價，S元素化合價升高6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，故C正確；

D、因為未告知環(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷2.24 LSO2所對應(yīng)的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當(dāng)，NH4+ 和H3O+（常簡寫為 H+ ）相當(dāng)；NH2－和OH-相當(dāng)；NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當(dāng)。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ （填生成物的化學(xué)式）。

（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A（摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分數(shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:

（1）操作①的名稱是_________，實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

（2）為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(答兩條)

（3）調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（5）該生產(chǎn)過程中，需向反應(yīng)Ⅱ中加入X

①X可為過量的CO2，則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________，為了使溶液B循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是____________(填序號)

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為______

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程，設(shè)計按如圖所示裝置進行試驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍色的現(xiàn)象，所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得

③按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）

（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點溶液導(dǎo)電性最弱的原因為__________；ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點和c點加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________

(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.

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