【題目】6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收,溶液增重1.32g。則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是

A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g

【答案】CD

【解析】

二氧化碳的物質(zhì)的量為:=0.03mol,根據(jù)2CuO+C2Cu+CO2;

如果石墨不足,則石墨質(zhì)量為:0.03mol×12g/mol=0.36g,所以氧化銅的質(zhì)量為:6.54g-0.36g=6.18g;

如果氧化銅不足,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2CuO+C2Cu+CO2,且生成的二氧化碳能和C反應(yīng)生成CO,所以氧化銅的物質(zhì)的量大于0.03×2=0.06mol,質(zhì)量大于:0.06mol×80g/mol=4.8g

所以氧化銅的質(zhì)量應(yīng)該大于4.8g,小于或者等于6.18g

所以CD選項(xiàng)是正確的;

答案:CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是(

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤的干餾產(chǎn)品之一煤焦油中可分離出蒽(),再經(jīng)升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計(jì)數(shù)器的閃爍劑。下列關(guān)于蒽的說法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出下列元素的名稱:A________,B________,C________,D________。

2)寫出C2B2的電子式:________

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:_____________________________________。

5AD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

(2)B裝置有三種功能;①控制氣流速度;②混勻混合氣體;③________

(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結(jié)晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_____,生成HCl的物質(zhì)的量共為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語回答下列問題

(1)畫出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________

(2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式:__________________。

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程:_________________。

(4)完成下表

K層為最外層時(shí),最多能容納的電子數(shù)

_________

K層外,其他各層為最外層時(shí),最多能容納的電子數(shù)

_________

次外層最多能容納的電子數(shù)

_________

倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)

_________

n層里最多能容納的電子數(shù)

_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,分兩組做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng),并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

反應(yīng)結(jié)束時(shí)

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

50

150

300

380

410

560

①哪一時(shí)間段(即01、1223、34、45 min)反應(yīng)速率最大__,原因是____;

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),便不再有氣泡產(chǎn)生,該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__,整個(gè)反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____;

(2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,不好測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體:A.蒸餾水、BKCl溶液、CKNO3溶液、DCuSO4溶液,以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為可行的是____,不可行的理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中,3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

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