Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C2B2的電子式：________

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。

（5）A與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

Answer 1

【答案】碳 氧 鈉 硫 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此解答。

（1）由上面分析可知，A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫；答案為碳，氧，鈉，硫。

（2）B為O元素，C為Na元素，C2B2為Na2O2，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，其電子式為；答案為。

（3）AB2為CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）C2D為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程可為；答案為：。

（5）A為C元素，D為S元素，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)，生成CO2、SO2和H2O，其化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。