精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據(jù)如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

B. 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉移4mol電子

C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應⑤為鋁熱反應

【答案】B

【解析】A．①②③④⑤反應中均有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．Mn和O2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合價0價變化為-2價，則3 molMn參加反應轉移8mol電子據(jù)此計算電子轉移數(shù)，故B錯誤；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C正確；D．反應⑤是鋁與二氧化錳的反應，屬于鋁熱反應，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1個NH4+離子含有________個質子，________個電子。

（2）2molH3PO4含有___________個分子，_________mol O，_________個原子。

（3）含有6.02×1023個H的CH4的物質的量為________mol。

（4）含有相同氧原子數(shù)的CO、CO2、O3的物質的量之比為______________。

（5）相同物質的量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為_________；原子數(shù)之比為_________；電子數(shù)之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學實驗的結果如下表：

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反
應速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝4 mol·L－1·min－1， 而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示的反應速率比B表示的反應速率快，而m、n符合的關系

A. m∶n＝4∶1 B. m∶n＜4∶1 C. m∶n＞4∶1 D. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）
A.NH3常用作制冷劑
B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑
D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關粒子濃度關系錯誤的是

A. 任一點一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請寫出CO 還原SO2的熱化學方程式___________________________________。

（2）對于CO還原SO2的可逆反應，下列說法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不變，則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ.探究合適的反應條件

向反應器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應前后煙氣中SO2的含量，反應溫度區(qū)間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對反應的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進行實驗，實驗結果如下圖所示。

根據(jù)上圖示結果，煙氣除硫時選用最合適催化劑是_____________，反應溫度是_______________。

（2）煙氣流速對反應的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進行實驗，實驗結果的數(shù)據(jù)見下表。

溫度（℃）

300

400

500

SO2轉化率

流量0.03 L/min

25.00%

71.40%

65.00%

流量 0.06 L/min

20%

74.20%

62.60%

流量0.09 L/min

18%

76.30%

60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量變化的關系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6 時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案