2．2015年12約初華北大范圍遭受今年以來(lái)最嚴(yán)重霧霾，環(huán)保監(jiān)測(cè)中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當(dāng)前國(guó)際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（　　）
①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏?yáng)能⑥潮汐能⑦風(fēng)能⑧氫能．
A．①②③④B．②③⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑧

分析 新能源是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式．新能源是區(qū)別傳統(tǒng)能源而言，傳統(tǒng)能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然氣等．

解答 解：新能源又稱非常規(guī)能源，是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如：太陽(yáng)能、地?zé)崮�、海洋能、生物質(zhì)能、氫能和核能等．而電能、煤和石油、天然氣、水能等人類早已大范圍使用，且技術(shù)也十分成熟，不屬于新能源．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)新能源的認(rèn)識(shí)和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些屬于新能源的范疇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色混合氣體中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)濃硫酸后，品紅溶液褪色，最后把剩余氣體排入空氣中，沒(méi)有顏色變化．下列對(duì)原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
C．肯定只有NH3和SO2D．肯定沒(méi)有HCl和NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)自主研發(fā)制造的國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919前不久在上海下線，C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)是由無(wú)錫企業(yè)研發(fā)制造．電子監(jiān)視系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　　）
A．鋁B．硅C．碳D．鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)酒精可作為汽車燃料B．可以和乙酸反應(yīng)制備香料
C．75%的酒精可用于醫(yī)療消毒D．工業(yè)酒精可用于配制飲料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著我國(guó)工業(yè)化的發(fā)展，環(huán)境和資源的壓力逐漸加大．因此，綠色發(fā)展已經(jīng)成為我國(guó)工業(yè)化發(fā)展的必由之路．
①煤、石油和天然氣等傳統(tǒng)能源又被稱為化石能源，我國(guó)煤炭使用比例過(guò)大，用天然氣替代煤炭作為燃料能有效減緩硫酸型酸雨的形成．在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，能有效地減少汽車尾氣中CO和NO的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
②為減少燃燒時(shí)二氧化硫的排放，需要對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞）：煤炭的粗放燃燒，不僅熱能的利用效率低、排放二氧化硫，還會(huì)排放可吸人顆粒物，造成霧霾天氣，因此，需要對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵（填專有名詞）
③隨著社會(huì)發(fā)展，空氣質(zhì)量逐漸成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)．下列是無(wú)錫市2015年8月30日的大氣檢測(cè)數(shù)據(jù)（目前無(wú)錫市夏季空氣質(zhì)量較好，冬季則較差）．則無(wú)錫市2015年8月30日 空氣API（空氣污染指數(shù)）數(shù)值是103．
 檢測(cè)內(nèi)容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
 指數(shù) 28 24 103 78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D．等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過(guò)程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　�。�
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計(jì)算）

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是ac
a．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
c．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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