14．下列說法正確的是（　�。�
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

分析 A、根據(jù)蓋斯定律來判斷；
B、氨水稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較小，則水的電離程度逐漸變大；
C、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定反應(yīng)釋放熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫結(jié)合意義來回答；
D、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不會改變焓變，催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律圖①中-△H1=△H2+△H3，故A錯誤；
B、0.1mol•L-1氨水對水的電離抑制，加水稀釋過程中，氨水中氫氧根離子濃度較小，則水的電離程度逐漸變大，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定反應(yīng)釋放熱量，根據(jù)圖象內(nèi)容得到S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1，故C正確；
D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和焓變之間的關(guān)系、蓋斯定律的理解、催化劑加快反應(yīng)速率的實質(zhì)以及弱堿的稀釋等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時，進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
C．正極反應(yīng)式 Ag-e-=Ag+
D．b為電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室常用下列反應(yīng)制備S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴(yán)重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�
①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏柲堍蕹毕堍唢L(fēng)能⑧氫能．
A．①②③④B．②③⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=1的無色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙裝置中陽離子通過X膜向Fe極（填“Fe”或“C”）移動，石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 達(dá)到平衡的是（　�。�
A．A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成2a mol C
C．A的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是減少高鐵酸鉀的損耗．
方法二：干法．把Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物．
（3）在干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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